富集在海水中的元素—氯
氯气的性质
成都市龙泉第一中学校
【考纲解读】
1.知道Cl2的性质及应用,并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。
2.掌握氯水的成分,氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
【学习目标】
1.通过氯气性质的研究,构建氯气的知识体系,知道氯气、次氯酸的性质,能熟练写出相关化学方程式和离子方程式。
2.通过对氯水的分析,归纳氯水的组成、性质,知道氯水的保存方法;能用平衡原理进行分析。
3.通过氯气性质的复习,初步学会元素化合物知识的复习方法与策略。
【学习重点】:Cl2、 HClO化学性质及其研究方法
【学法指导】元素及其化合物知识的学习方法
知识研究主线
研究策略---“理论”指导“实践”:
运用氧化还原反应规律探讨物质的氧化性、还原性; 运用离子反应规律探讨各类物质通性;运用平衡原理分析对应平衡体系;运用周期表、周期律研究相似性、递变性。
【课前自主学习】
1.下面是验证氯气性质的实验装置图,根据下图填写下表:
装置 A B C D E F G
试剂、物质 FeBr2(aq) KI-淀粉(aq) Na2S(aq) 紫色石蕊试液 湿润有色布条 铁粉 NaOH(aq)
Cl2性质
方程式或文字解释
2.回归教材,填写下列空白:
(1)氯水中存在的平衡体系有: ;氯水的成分微粒有: ;
次氯酸的电离方程式是: ;用化学反应方程式表示氯水久置失去漂白性的原因: ;氯水的保存方法是: 。
(2)制备漂白粉、漂白液的化学反应方程式分别是: 。
漂白粉、漂白液、漂粉精中用于漂白、杀菌消毒的有效微粒是: 。
【课堂同步学习】
活动一:氯气知识体系建构
1.交流、评价:课前自主学习1。
2.建构氯气知识体系
3.思考交流:
(1)灼热的铁粉中通入少量的氯气进行反应,其产物是: ;
(2)实验室制氯气时进行尾气吸收的离子反应方程式是: 。
(3)将等物质的量的Cl2和SO2同时通入到品红溶液中,品红溶液会褪色吗? ;用化学反应方程式说明: 。
(4)氯气通入品红溶液可使之褪色,这说明氯气有漂白性,对吗? ,如何用实验证明你的观点 。
(5)将少量Cl2通入到FeI2 溶液中如何反应,其反应的离子方程式为: 。
巩固练习1:氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是:
A.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,它可以用氯气和氢氧化钠反应制得。
B.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口出现白雾;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸。
C.氯气通入碘化钠溶液中充分反应后,加入四氯化碳振荡,下层呈紫色。
D.用氯气处理游泳池中的水时,发生了Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-的反应。
活动二:氯水的组成与性质探究