第三节《硫和氮的氧化物》导学案
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第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫的氧化物
【学习目标】
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
【温故知新】
⒈ CO2 + CaO＝
⒉ CO2 (少量)+ Ca(OH)2＝
⒊ CO2(过量 )+ Ca(OH)2＝
物质
活性炭
潮湿氯气
臭氧
过氧化钠漂白原理
物理变化或化学变化
【预习导学】
一、硫
1、硫，：俗称为____，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 ；化合态的硫主要以 、 形式存在。
2、硫的化学性质：（既有 性又有 性）
(1).与H2、O2等非金属单质反应：
S+O2﹦ S+H2﹦
硫的燃烧 在空气中燃烧 在纯氧中燃烧
现象 产生火焰呈__________ 产生火焰呈_______________
⑵.与大多数金属单质反应（写出S与Cu、Fe、Na反应的化学方程式）
S+Cu ＝ S+ Fe ＝
S+Na＝
由此可以得出，Cl2的氧化性________S的氧化性。
二、SO2的性质和用途
1.物理性质
SO2 是一种 色 味 体，密度比空气 ，
溶于水。
2.化学性质
实验探究：盛有SO2的试管倒立与水中，现象 ，取出试管直立，将溶液分为三份。 ⑴一份中加入品红溶液，振荡，现象 ，然后加热，现象 结论：
⑵一份中加入紫色石蕊试液，振荡现象 ，结论为 ，其原因为 。 ⑶一份加入酸性高锰酸钾溶液，现象 ，结论为SO2具有 性。
(1)与水反应： SO2 ＋H2 O
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
(2)SO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱、某些盐反应，如：CaO，NaOH， Na2CO3。
(3)SO2中S元素显＋4价，从氧化还原反应的角度分析，既有 ，又有 还原性
①SO2较弱的氧化性 如SO2＋2H2S=
②SO2的较强还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液等氧化。如SO2＋Cl2＋2H2O=
(4)SO2的漂白性 SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色
三、三氧化硫
1. 物理性质
常温常压下，SO3是- 上一篇资料:第二节《元素周期律》教案
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