高考冲关第7练
1.(2013•济宁市名校联考)实验发现,298 K时,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-===Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
【解析】 正极反应是得电子的反应,A错误;左烧杯中的电极反应式为Fe3++e-===Fe2+,B正确,C错误;因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面,在酸性溶液中不会生成Fe,D错误。
【答案】 B
2.(2011•浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+
【解析】 b处有氧气参加,发生还原反应,是正极区,a处是负极区,铁发生氧化反应,阴离子向负极移动,A、C错误,B正确;铁比铜活泼,所以铁作负极失电子,D错误。
【答案】 B
3.(2013•临沂质检)有关如图装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动
【解析】 A项,没有外加电源,属于牺牲阳极的阴极保护法;B项,NaOH溶液是饱和的,电解时相当于电解水,温度不变,NaOH溶液浓度、 pH都不会改变;C项,溶液中c(Ag+)不变;D项为原电池,铁作负极,电子应从铁极经外电路流向铜极。
【答案】 B
4.有关下列装置的叙述不正确的是( )
A.图①铝片发生的电极反应式是:
Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.图③溶液中发生了变化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.图④充电时,阳极反应是:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO2-4+4H+
【解析】 B项,②中反应的离子方程式为Fe+2CH3COOH===Fe2++2CH3COO-+H2↑,错误。
【答案】 B
5.(2011•安徽高考)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
【解析】 由电池总反应式可知,银失去电子被氧化得氧化产物,即银作负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+185价,所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-185)×5=2 mol,因此选项正确。
【答案】 B
6.(2013•海淀模拟)如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.a极的电极反应是2Cl--2e-===Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
【解析】 由题意可知,b为阴极,a为阳极,a极上发生的反应为:2Cl--2e-===Cl2↑,Y为负极,X为正极,Pt极上发生的反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑,故电解CuSO4溶液的过程中,溶液的pH逐渐减小,Pt电极上产生O2而不析出 Cu,D项错误。
【答案】 B
7.(2013•荆州高三质检)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是( )
A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2(标况)
B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
【解析】 由图知,右边为氢氧燃料电池,左边