第3节《元素周期表的应用》导学案
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第三节 元素周期表的应用（第1课时）
主备人：王喜英 审核：高一化学组 2014.3.4
【学习目标】
1. 掌握同周期内元素性质的递变规律。
2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。
3. 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。
【重难点】同周期元素性质递变规律。
[方法导引]
1、判断元素原子失电子能力（金属性）强弱的方法：
①比较元素的单质跟 或 反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ，元素的金属性 。
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ，元素的金属性 。
③ 金属单质间的置换反应：一般来说，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液或熔融物中置换出来。
④ 金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性就越弱。
2、判断元素原子得电子能力（非金属性）强弱的方法：
①比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ，元素非金属性
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 ，元素非金属性
③ 气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱。
④ 置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素的非金属性较强，被置换的非金属单质对应的非金属元素的非金属性较弱。
⑤ 元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的非金属性就越弱。【探究•讨论】
一 .认识同周期元素性质的递变规律
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