第三节《元素周期表的应用》导学案+课件
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高一年级化学3164导学案
章节课题: 第三节 元素周期表的应用（一）
编号：2014010301 制作人： 审核人：高一化学备课组
执教教师： 使用日期：2014-03-04 学生姓名：
学习目标 1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。
2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。
3、培养观察、分析、推理、归纳能力和团结合作、完成实验的探究性学习方法。
学习重点和难点 同周期元素性质的递变规律
学习内容 学生笔记
教师二次备课
【知识储备】
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
原子结构
示意图
所属族
最高正价和最低负价
气态氢化物 － － －
最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3
最高价氧化物对应的水化物
【猜想预测】第三周期元素原子(从左到右，氩除外)原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 。
一、【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：
1. 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的 程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 。
2. 比较元素 价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力 。
二、【实验探究】钠、镁、铝失电子能力验证实验实验内容 实验现象 实验结论
钠、镁、铝与水(或酸)的反应情况 (1)钠与冷水________________；
(2)镁与冷水反应______，与沸水__________放出H2，与酸________反应放出H2；
(3)铝与酸迅速反应放出H2(但比镁跟酸反应的剧烈程度要____) 钠、镁、铝失电子能力
_______ _
最高价氧化物对应水化物的碱性对比 （1）钠与水反应后的溶液滴加酚酞显______色；(2)镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显_____色；(3)Al(OH)3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液 NaOH显 碱性，Mg(OH)2碱性较NaOH ，Al(OH)3属____氢氧化物；钠、镁、铝失电子能力
_______ _
三、【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：
1. 比较元素的单质与氢气化合的 程度以及气态氢化物的 。一般说来，反应越 进行，生成的气态氢化物越 ，元素原子的得电子能力 。
2. 比较元素 价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力 。
四、【思考讨论】
元素(单质) Si P S Cl
与H2反应 高温、生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照剧烈反应
气态氢化物 化学式
稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物 化学式
酸性 酸 酸 酸 最强含氧酸
酸性比硫酸还
与H2化合的难易 ( )→( )
气态氢化物的稳定性 ( )→( )
最高价氧化物对应水化物的酸性 ( )→( )
结论 得电子能力：__________
五、【交流研讨】认识同周期元素性质的递变规律
同周期元素(自左至右)性质变化规律（稀有气体除外）:
⑴ 原子半径
⑵ 元素得失电子的能力：
⑶金属性 、非金属性 ；
⑷最高价氧化物对应水化物的
碱性___________,酸性__________;
⑸气态氢化物的稳定性；
知识点1 元素原子得、失电子能力强弱的判断
B级：1．能说明钠比铝活泼的是( )
A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能
C级：2．可以验证硫元素的得电子能力比氯元素弱的事实是( )
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③HClO4的酸性比H2SO4的强 ④HCl比H2S稳定 ⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS A．①② B．⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
知识点2 同周期元素性质的递变规律
C级：3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是( )
A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱
C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：Z>Y>X
4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Y>Z>X
自我检测
A级：1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2 B.N2 C.F2 D. C
2、比较下列酸或碱的强弱。
LiOH Be(OH)2 NaOH Al(OH)3 HNO3 H2CO3
B级：3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高化合价逐渐升高 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
4、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.亚硫酸酸性比高氯酸弱
5、、第3周期中，置换氢能力最强的元素为 （填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的氢化物是 ，最高价氧化物的水化物酸性最弱的物质的化学式是 ，碱性最强的物质的化学式为 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。
C级：6、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：
（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列 。
（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。
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