专题2复习课
整体设计
三维目标
1.知识与技能
(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质;
(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质;
(3)巩固中学化学中的两大反应:氧化还原反应和离子反应,通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。
2.过程与方法
(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习;
(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识;
(3)通过典型例题的分析巩固两大化学 反应类型。
3.情感态度与价值观
(1)通过知识整理的过程,让学生感受到知识的丰富多样性;
(2)通过知识的整理,让学生体会到知识综合运用的价值。
复习重难点
元素化合物知识;离子反应。
教学过程
导入新课
这节课我 们来对专题2的部分知识作回顾和总结。
[设问] (1)氯气的工业制取原理?
(2)如何检验电解产物呢?
(3)氯气的实验室制取原理是什么?
推进新课
[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体?如何除去?
[分析] 因为浓盐酸有挥发性,所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。同时由于氯气是有毒气体,所以必须要有尾气处理装置,在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。
[练习]
1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中提供了0.2 mol HCl,理论上可以收集到氯气的质量是( )
A.约等于3.55 g B.小于3.55 g
C.大于3.55 g D.约等于7.1 g
2.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用:
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。
______接______,______接______,______接______,__ ____接______。
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是________________________________。
②浓硫酸的作用是________________________________________________。
③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________。
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满,反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
答案:1.B
2.(1)A I H E D C B F
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)①除去HCl气体 ②干燥Cl2 ③吸收多余的Cl2
(4)Cl2+I-===I2+2Cl-
[分析] 实验室制取氯气必须用浓盐酸与二氧化锰反应,随着反应进行,当浓盐酸变成稀盐酸时反应要停止,所以实际需要的盐酸应大于理论值。由于氯气的密度大于空气,且是可溶于水的气体,因此氯气通常是用向上排空气法收集的。而实验装置的连接一般是先除杂再干燥后收集,最后有毒气体必须有尾气处理。
[设问] 氯气已经制取了,那氯气的性质如何呢?
二、氯气的性质
[练习1]
1.完成铁在氯气中反应的化学方程式。
2.完成铁与盐酸反应的离子方程式。
3.完成由氯气制取漂白粉的反应方程式。
4.完成氯气与水反应的离子方程式。
5.完成漂白粉在空气中失效的方程式。
提示:通过投影分析学生的方程式。
答案:1.2Fe +3Cl2=====△2FeCl3
2.Fe+H+===Fe2++H2↑
3.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
5.Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
2HClO=====△2HCl+O2↑
[分析] 氯气与金属反应一般是把金属氧化到高价态,说明氯气的氧化性比较强。氯气与碱的反应有两个重要的用途:一是工业上用来制取漂白粉,二是氯气的尾气处理。
[问题] 漂白粉的漂白原理是什么?漂白粉本身有漂白能力吗?
[分析] 漂白粉的漂白是利用强酸制取弱酸的原理,漂白粉容易失效的原因是次氯酸的不稳定性。漂白分的漂白能力是由它生成的次氯酸来体现的,是利用次氯酸的强氧化性而使有色物质褪色的。
[结论] 次氯酸的性质:酸性弱于碳酸;不稳定,易分解;有强氧化性,可漂白有色物质。
[问题] 氯水与液氯有何区别?
[回答] 氯水是混合物,成分比较复杂,性质呈现多样性。而液氯是纯净物,只体现氯气的性质。
[问题] 溴、碘的性质又如何?
三、溴、碘的性质
[投影]
物理性质 ] 溴单质 碘单质
颜色、状态 红棕色液体 紫黑色固体
特性 有剧毒、易挥发 易升华,能使淀粉变蓝
溶解性和溶液颜色 水中 黄―→橙 深黄―→褐
苯中 橙―→橙红 浅紫―→紫红
四氯化碳中 橙―→橙红 紫―→深紫