《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一复习课--专题4 硫、氮和可持续发展
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
专题4复习课
整体设计三维目标
1．知识与技能
(1)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；
(2)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；
(3)认识酸雨的形成过程，工业上制取氨气、硫酸的化学原理。
2．过程与方法
(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；
(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；
(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；
(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；
(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、 解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；
(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点
氮的 化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
教学难点
氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
课前准备
相应的PPT文稿和有关习题。
教学过程
导入新课
这节课我们来对本专题的内容作一巩固和练习。
推进新课
一、二氧化硫
[投影] 展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：
二氧化硫的性质(横线部分为所填内容)
物理性质 化学性质
颜色：无色 酸性氧化物的性质 与水反应SO2＋H2O H2SO3
状态：气体 与碱反应，如与NaOH溶液反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
毒性：有毒 与Ca(OH)2溶液反应SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
与碱性氧化物如CaO反应SO2＋CaO===CaSO3
强还原性 如与O2反应SO2＋O2=====催化剂SO3漂白性 SO2能使品红溶液褪色
[练习] 下列物质均有漂白作用，其漂白原理 相同的是( )
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
答案：A
分析：SO2的漂白原理是跟某些有色物质(如品红等)化合生成不稳定的无色物质，见光、遇热或长久放置又容易恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
HClO、过氧化氢、臭氧、漂白的原 理是因为它们具有强氧化性而使有色物质褪色。
活性炭具有较强的吸附性，能够吸附有色物质而使之褪色。
[提问] ①将CO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
②将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
现象：石灰水先变浑浊后又变澄清。
[练习] 能证明SO2中混有CO2的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液
答案：C
检验SO2的常见的方法是：通入品红溶液，溶液褪色。
[提问] 形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2，请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因和危害。
酸雨的形成途径：
二、硫酸
1．硫酸的性质
[设问] 浓硫酸具有哪些性质？
具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
[投影] 根据硫酸的性质，回答下列问题：
(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？
(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？
(3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3 、CO 、H2 、SO2?
(4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
(5)硫酸的下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性 B．难挥发性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．高沸点性
①干燥H2、SO2等气体_____________________；
②用铝槽车装运浓硫酸_____________________；
③清洗镀件表面氧化物_____________________；
④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑________________；
⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末____________________；
⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”________________________。
答案：(1)浓盐酸由于易挥发，久置浓度会减小；浓硫酸由于吸水久置浓度也会减小。
(2)分别用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸滴在一张纸上，纸张变黑的是浓硫酸。
(3)除H2和SO2外都不能浓硫酸干燥。
(4)先变红，后变黑(炭化)。- 上一篇资料:《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一复习课--专题2 从海水中获得的化学物质
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