十单元 课题二
酸和碱的中和反应
(1-2课时)
一、【学习目标】:
【学习重点】: 中和反应及其应用
【学习难点】: 从微观角度理解中和反应的实质
二、【课前预习】1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应,
由 和 构成的化合物叫盐, 。
2、中和反应的实际应用:①农业生产中,可以利用中和反应调节 ,比如改良酸雨导致的酸性土壤可以加 ,
②处理工厂污水,比如硫酸厂污水可以用 中和;印染厂废水显 性,可加 中和
③制造药物,比如胃酸过 多,可服用 性药物如 氢氧化铝 、碳酸氢钠,中和过多的胃酸。不能采用氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙等碱性较强的药品,它们会腐蚀消化道;被蚊虫叮咬,因为蚁酸会痛痒,可以涂抹家里能得到的 水而减轻。
3、①测定溶液的酸碱性可用 ;
②测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用 。具体操作:取样品,用 滴 到
上,显色与 对照,读数。(这个数字也不够准确,能大概判断)
③正常雨水中含有二氧化碳形成的 ,其PH = ,不是酸雨;
酸雨的PH〈5.6,会腐蚀农作物及建筑等。
三【实验探究】观察实验10-8,完成填空
1氢氧化钠和盐酸反应的方程式
2氢氧化钠和盐酸反应有无明显现象
3加酚酞的作用是
4一滴一搅拌(或一滴一振荡)的目的是
5溶液刚由红色变无色,说明 ,继续滴加盐酸,溶液会显 色,溶液显 性
6不用紫色石蕊溶液的原因是,蓝色变紫色可能不易区分。
观察实验10-9,完成书P62-63填空
四、【典型例题】例1 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应,它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途,下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液例
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中,逐滴加入稀盐酸,出现的颜色变化是( )
A. 由蓝到绿 B. 由绿到蓝
C. 由橙到绿 D. 由红到紫
例2. 下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色:
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中,逐滴加入稀盐酸,出现的颜色变化是( )
A. 由蓝到绿 B. 由绿到蓝
C. 由橙到绿 D. 由红到紫
例3. 在不用指示剂的情况下,要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,可选用的试剂为( )
A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰
C. 澄清的石灰水 D. 镁粉
五、【课堂练习】
1、判断下列反应是否属于中和反应并说明理由CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O
2、下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3、以下说法正确的是( )
A有盐和水生成的反应一定是中和反应 B含氧元素的化合物一定是氧化物
C有单质生成的反应一 定是置换反应 D碳酸镁MgCO3属于盐
4、.右图是盐酸滴 入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错 误的是( )
A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。[来
5. 小华同学进行中和反应实验,反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)写出该中和反应的化学方程式 。
(2)小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“恰好中和”外还有