江苏省震泽中学高中化学竞赛辅导学案--离子反应
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专题一 离子反应(2)
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应即离子反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
[来源:学科网ZXXK]
一．强、弱电解质
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物[来源:学科网ZXXK]
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
包含的物质：强酸、强碱、大多数盐。
3、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质
包含的物质：弱酸、弱碱、水。
【例题解析】
例1．下列物质容易导电的是 （AB）
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
例2．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ D ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.N H4HCO3 D.SO2
例3．有下列物质：①石墨；②氯化钠晶体；③干冰；④硫酸铜溶液；⑤硫酸钡固体；⑥醋酸；⑦乙醇；⑧硫酸，其中⑴能导电的有（① ④ ⑥ ）；⑵属非电解质的是（ ③ ⑦ ）；⑶属强电质的是（ ② ⑤ ⑧ ）。(填代号)
例4．写出下列物质电离方程式：
（1）硫酸氢钠溶于水：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
（2）CO2溶于水：H2CO3 H++HCO3- , HCO3- CO32-+H+
（3）碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
（4）硫酸氢钾熔化：NaHSO4 熔融 Na+ + HSO4-
注意：（1）判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或溶化时自身能否电离出阴阳离子。如：SO2、SO3、NH3 的水溶液能导电，导电的原因是因与水作用后生成的H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离所致， 并非自身电离出自由离子，所以它们为非电解质。
（2）难熔性的盐（CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很弱。但是它们是离子化合物 ，溶于水部分完全电离，且在熔化时也完全电离，所以是强电解质。
（3）溶液的导电强弱是由溶液的离子浓度大小决定的，与电解质的强弱没有必然的联系。二． 离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应物中的某些离子浓度减小。
据离子反应的本质，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小，发生离子反应。
1、生成难溶的物质（记住酸碱盐溶解性规律）
2、生成难电离的物质
难电离的物质：H2O，弱酸（HF、HClO等），弱碱（NH3•H2O等），多元弱酸的酸式酸根如HCO3-、HS-、HSO3-等不能拆开写（HSO4-例外）。3、生成挥发性的物质
4、发生氧化还原反应
常见的发生氧化还原反应的离子组：Fe3+与S2-、I- ；MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）与S2-、I-、SO32-、Fe2+等等。（注意：溶液中的NO3-必须在酸性条件下才具有强氧化性，而MnO4-、ClO-、Cr2O72-却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。三、离子共存问题
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（１）有气体产生； （２）有沉淀生成； （３）有难电离物质生成。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3、在强酸性溶液中，所有弱酸根离子如：CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、PO43- 、S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。[来源:学+科+网]
无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根离子如HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等都不能大量存在。
4、能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。如Ca2+、SO42-；Ag+、SO42-；Mg2+、SO32-。
【例题解析】
例5．在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ AC ）
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、MnO4－、SO42－
解析：注意题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。
例6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ B ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O；C中
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