溴单质具有广泛的工业价值,某实验小组在实验室模拟工业
在浓缩的海水中提取溴的过程如下(夹持和加热装置略去)。
Ⅰ.溴单质富集的装置和步骤:
①关闭止水夹b、c,打开a,向B中通入Cl2至溶液刚变为黄绿色;
②关闭止水夹a,打开b、c,向B中同时通入空气和SO2;
Ⅱ.溴单质的制备
③D中液体通入足量Cl2;
④蒸馏,收集溴单质。
请回答:
(1)P仪器的名称为 ;蒸馏所用的玻璃仪器有:酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶及 。
(2)C装置的作用为 。
(3)实验室制Cl2的离子方程式为 。
(4)F装置的分液漏斗中,用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因为 。
(5)步骤②中,D中发生反应的离子方程式为 。
(6)浓缩海水需要酸化的原因为 。
(7)下列现象能说明步骤②结束后,装置D中一定生成
Br-的是 (填选项字母)。
A.加入KI—淀粉溶液变蓝
B.加入石蕊溶液变红
C.加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
(8)有同学建议,应在C、D和D、E装置之间各加一个浓硫酸的干燥装置,你认为是否合理 (填“是”或“否”),理由为 。
不足:
1、工艺繁杂,不清晰,不能较好的体现工业生产实际;
2、实验室制氯气的反应多次被考察,考点陈旧;
3、所用仪器老套、常规,个别装置流于形式,存在意义不大,如:C、E;
4、未能更多的承载实验基本操作,设问角度的探究味道不浓。
进一步进行优化:
溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:Br2的沸点为
59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。某化学小组模拟工业
流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持及加热
装置略去,气密性良好)及操作步骤如下:
①关闭活塞b、d,