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江苏省盐城市射阳县第二中学2013-2014学年高二下学期物化班作业8--分子的性质

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2014-05-01 12:22:24
- 上传时间：2014-05-01 12:23:27
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※资料简介※
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）
1、下列叙述中正确的是（    ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子          B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
2、下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（    ）
A． NH3           B．H2O       　 C．HF        D．CH4
3、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC l4中溶解度很大，这是因为（    ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子[:]
4、观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（    ）

A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
5、有关苯分子中的化学键描述正确的是（    ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．苯分子中一共存在3个π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
二、（非选择题部分，该部分共4小题，共 58分）
6、（14分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A．HN3中含有5个σ键    B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予
D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该络合物中钴显___________价；根据价层互斥理论可知SO42－空间形状为：_____________，中心原子的轨道杂化类型是      ，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：______。
（3）由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得到纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如右图，晶胞
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