一、学习目标(明确方向,学习自主化)
1、理解烃的衍生物及官能团的概念。
2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质,了解它的主要用途。
3、从乙醇的组成、结构和性质出发,初步学习由“结构—性质—用途”研究烃的衍生物的基本方法。
二、重点、难点(明确主线,倾注实践)
1、乙醇的化学性质和分子结构,羟基的结构。
三、预习导引(基础知识,自学消化)
1、物理性质:乙醇俗名 ,是一种 色透明、具 有 味的液体。密度比水 (填大或小)。沸点 (填高或低)易挥发,能够溶解多种 无机物和有机物,能与水任意比互溶。
2、乙醇的分子结构
结构式 结构简式 分子式 官能团及名称
四、精讲点拨(合作探究,突破重难点)
活动与探究(P69)(乙醇的化学性质)
1、探究一:乙醇与金属Na的反应:(对比水与金属Na的反应)
反应
比较内容 钠与水反应 钠与乙醇反应
金属钠的变化
生成 气体现象
反应方程式
反应实质 羟基( -OH)中的 被钠 羟基(-OH)中的 被钠
结论 ①钠的密度比水 ,但比乙醇 ;
②钠与乙醇反应比钠与水反应 的多;
③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为 ;
解释 乙 醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子
2、探究二:乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧:发出________ _色火焰,并________大量热。
反应方程式:
(2)探究乙醇在铜的催化下的氧化反应
实验 实验现象
1、将铜丝在酒精火焰上加 热
2、将烧热变成黑色的铜丝插入无水乙醇中
反应方程式:分步 ①
②
总反应方程 式:
(3)走进生活:交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
3C2H5OH + 2CrO3 + 3H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2 ( SO4 )3 + 6H2O
五、典题训练(自我实践,建构新知 )
乙醇分子中的化学键如右图所示:
1、与金属钠反应, 断裂;
2、在Ag或Cu催化作用下和O2反应, 断裂;
3、乙醇完全燃烧时 断裂。
六、归纳小结(回忆所学,知识系统化)