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蒲城县蒲城中学2014届二轮复习专题--化学电源

※基本信息※
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※资料简介※
　原电池　化学电源
[考纲要求]　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一　原电池及其工作原理

1．概念    把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理    以锌铜原电池为例

电极名称负极正极
电极材料锌片铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型氧化反应还原反应
电子流向由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
3．原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3) 三看电解质溶液；
(4)四看是否形成闭合回路，形成闭合回路需条件：①两电极插入电解质溶液②两电极直接或间接接触。
4、原电池正、负极判断方法

说明　原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
例1．下列装置中能构成原电池产生电流的是         (　　)

例2分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是     (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
考点二　原电池原理的应用
1．用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
2．设计制作化学电源
(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
3．比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
4．加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
例1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是    (　　)
A．A>B>C>D>E     B．A>C>D>B>E
C．C>A>B>D>E     D．B>D>C>A>E
例2．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
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