教学目标:
(一)知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化 学性质。
2、了解检验Fe3+ 的方法
(二)过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3 +的相互转化的过程中进行设计、反思与调控,提高自主学习化学的能力。
(三)情感、态度和价值观
学生通过观察和探究,发展学习化学的兴趣与热情,感受化学变化的奇妙与和 谐。
教学重点与难点:
重点:Fe2+、Fe3+的相互转化;Fe3+的检验
难 点:Fe2+、Fe3+的相互转化
实验准备:
仪器:试管、滴管、烧杯等
药品: Fe2O3,Fe3O4,FeCl2溶液(加铁钉),FeCl2溶液(不加铁钉),FeCl3溶液,硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
教学方 法:
探究法与讲授法相结合
教学过程:
教师活动 学生活动 设计意图
[引入]我们一起来认识和研究铁的重要化合物,在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂,请注意观察它们的颜色,并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质,然后把观察和分析的结果填入表中。
[提问]
请大家根据自己的观察提出疑问
[讲解]提供的药品中,没有铁的氢氧化物,我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢?
[明确任务]制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 观察:Fe2O3,Fe3O4,FeCl2溶液(加铁钉),FeCl2溶液(不加铁钉),FeCl3溶液,铁粉,分析后填表:
含铁试剂 颜色 物质类别
[提问:]
(1)为什么没有提供 Fe (OH)2和Fe (OH)3
(2)为什么提供了两瓶FeCl2溶液(其中一瓶加入了铁钉)
[实验]
学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2,并记录实验现象
实验操作 现象 解释或结论
通过观察和分析发现问题
[指导学生]汇报实验结果
[演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到Fe Cl2溶液液面下,得到白色的 Fe (OH)2沉淀,振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。
[提问]我的实验操作中有什么特殊之处?为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色?
[板书:]1、铁的氢氧化物的制备
Fe3++3OH=Fe (OH)3↓红褐色
Fe2++2OH-=Fe (OH)2↓白色
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
[小结:] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe [汇报]
向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀
学生观察实验现象
[分析 :]
胶头滴管伸到了液面以下,这样做可以减少溶液与O2的接触。
生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化 生成了氢氧化铁。 通过实验和对实验现象的分析,使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时,认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe
[过渡提问]现在我们来研究第二个问题:你认为加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液有什么差别吗?
如何证明你的推测?
[演示实验]要检验Fe3+,我们要用到一种新的试剂:硫氰化钾溶液,分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
[板书小结:]
2、Fe3+的检验
Fe3+遇KSCN溶液显红色
Fe2+遇KSCN溶液不显红色 [推测:]没加铁钉的FeCl2溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+
观察实验现象 通过对两瓶FeCl2溶液的分析,引出Fe3+的检验方法