当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】精品（1-8章）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：45.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：61
- 更新时间：2014-06-17 14:53:33
- 上传时间：2014-06-17 14:58:47
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节　物质的量在化学实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频)
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。
3．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。(高频)
　物质的量浓度和溶质的质量分数
　一定物质的量浓度溶液的配制过程
1．主要仪器介绍
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
(2)容量瓶：容积精确的容器。
a．主要规格：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL等。
b．特点
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制500 mL 1.50 mol•L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
　一定溶质质量分数的溶液配制
1．主要仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。
2．配制过程(以配制200 g 20%的NaOH溶液为例)
(1)计算：需NaOH的质量为40.0 g，需水的体积为160 mL。
(2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0 g，用量筒量取160 mL水。
(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入并用玻璃棒搅拌，即得所得溶液。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液(　　)
(2)将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)
(3)将1 mol NaOH溶于500 g水中，则溶液的质量分数为7.4%(　　)
(4)在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)
(5)从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol/L，含NaCl 0.001 mol(　　)
(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线，应立即用滴管取出多的水(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×
2．用Na2CO3•10H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液500 mL。
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量________。
(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A．1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处
【答案】　(1)28.6 g　(2)玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)BCF　(4)B
 熟记2个规律
(1)溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，m1w1＝m2w2
(2)电荷守恒规律：找离子浓度数量关系
2个转化公式：c＝1 000ρwM，w＝cM1 000ρ
7步配制操作：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
物质的量浓度的有关计算与判断
1.物质的量浓度的基本计算
(1)依据：cB＝nBV＝mM•V
(2)步骤
①正确判断溶液的溶质并求其物质的量
a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水　NaOH，SO3――→水　H2SO4等。
b．含结晶水的物质如CuSO4•5H2O―→CuSO4。
c．特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3•H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
②准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m（溶质）＋m（溶剂）ρ（溶液）计算溶液的体积。
2．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或
w＝m（溶质）m（溶液）＝cM1 000ρ(ρ单位为g/cm3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
4．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。
溶液中离子浓度的计算的关键
(1)要考虑溶质的组成和电离程度
如BaCl2溶液中：
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝12c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L。
(2)根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO2－4)×2＋c(OH－)
　(2010•新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a)mol•L－1　 B．10(2a－b)mol•L－1
C．10(b－a)mol•L－1 D．10(b－2a)mol•L－1
【解析】　根据题意，500 mL溶液分成
上一篇资料:江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册教案--碱及其性质
下一篇资料:【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】精品（9-12章+选修）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...