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2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）作业--2.2 铝及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-06-18 16:10:18
- 上传时间：2014-06-18 16:10:51
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※资料简介※
铝及其重要化合物
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　)
A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
答案：　C
2．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A．稀HNO3　　　　　B．稀HCl         C．Cu(NO3)2           D．NaOH
解析：　AlO－2――→OH－Al2O3――→H＋Al3＋。
答案：　C
3．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是(　　)
A．氨水      B．NaHCO3          C．NaOH         D．NaAlO2
解析：　Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO－3、AlO－2均可与Al3＋发生水解相互促进的反应而使Al3＋转化为Al(OH)3。
答案：　C
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al         B．Al(OH)3                C．AlCl3           D．Al2O3
解析：　四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。
答案：　A
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3           B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－
C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3          D．H＋、K＋、Cl－、Na－
解析：　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
答案：　B
6．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O
D．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液
解析：　A项应为：Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
答案：　CD
7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b,③c,④d――→电解Al
下列说法中错误的是(　　)
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作    B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气             D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析：　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B正确；由NaAlO2制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。
答案：　C
8．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　)
A．4          B．6          C．8           D．16
解析：　4 mol Al分别与HCl、NaOH反应全部转化为Al(OH)3，按如下方案分配a＋b值最小，此方案逆推如下：
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓        2Al3＋～6HCl； NaOH～AlO－2[
1 mol 3 mol              4 mol           1 mol 3 mol    3 mol 3 mol
a＋b最小值为3＋3＝6。
答案：　B
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