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2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）作业--2.3 铁及其重要化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-06-18 16:10:53
- 上传时间：2014-06-18 16:11:29
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※资料简介※
铁及其化合物
1．下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是 (　　)
A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－===Fe3＋
D．太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
答案：　D
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
解析：　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案：　C
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是(　　)
A．稀硫酸　　　　　B．氯化钠         C．硝酸钾          D．氯化铜
解析：　铁屑――→过量盐酸Fe2＋、H＋、Cl－――→KNO3Fe3＋、NO等。
答案：　 C
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜粉溶解的是(　　)
A．只有①或②   B．只有②或④   C．只有①或②或③   D．上述四种物质中任意一种
解析：　Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO－3具有强氧化性，能使铜粉溶解。
答案：　D
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋         B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋   D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。
答案：　D
6．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)
A．白色沉淀是FeSO3         B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4         D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
解析：　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。
答案：　C
7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是(　　)
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3
解析：　生成浅黄色沉淀证明A中含Br－，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。
答案：　A
8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

A．只有④      B．只有③     C．③和④均错       D．全部
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