一、教学内容及其解析
教学内容: Na2O、 Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质及焰色反应。
解析:元素有两种存在状态:化合态、游离态。第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态,本节介绍的金属化合物是元素的化合态。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,因此,既要了解金属单质的化学性质,又要学习它们的化合物的性质。
本节内容在编排上有以下特点:
(1)实验多,有利于培养学生的感性认识。
(2)图片较多,有利于激发学生的学习兴趣。
(3)表格多,有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。
新课标的精神在本节得到了充分的体现。
二、教学目标及其解析
教学目标:(1)学会比较Na2O和Na2O2性质的异同。
(2)学会比较Na2CO3和NaHCO3性质的异同及掌握二者之间的相互转化。
(3)学会焰色反应的实验操作方法及记住钠、钾的焰色。
解析:新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物,知识系统,规律性强,有利于学生掌握,因此,要积极引导学生采用不同的方法进行归纳、比较。
根据课程标准的要求,对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主,而对于它们的物理性质则不作详细介绍。
三、教学重难点及解析
教学重点:掌握Na2O2的性质,掌握Na2CO3和NaHCO3 的化学性质的异同及相互转化。
教学难点:Na2CO3和NaHCO3 性质的鉴别和相互转化。
解析:通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法,填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识,深化理解达到巩固知识之目的。认真做好每一个实验,充分发挥实验的功能;充分利用教材已有表格,使学生通过比较掌握钠的重要化合物性质;通过对比分析、讨论归纳和实验探究,夯实知识 基础,突破教学难点。
四、教学过程设计
(一)教学基本流程
(二)教学情景
检查学生预习情况,生生交流预习成果
问题探究导入新课,练习内化
生活中水、CO2可以灭火可以用来灭火,那么可不可以用来点火呢?能不能?今天我们就来回答这个问题
[展示] 今天我们来认识一种新的钠的氧化物——过氧化钠(Na2O2)。展示过氧化钠样品的颜色和状态。
[完成实验3-5并思考]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么现象发生?你能完成该反应的化学方程式吗?
现象:产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管发热;溶液颜色变红。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
设计意图:认识过氧化钠的性质。
师生活动:填充表格相关栏目,教师指名板演化学方程式。
[操作]把石棉网置于三脚架上,并放一团脱脂棉,将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上,并简单地包一下,然后用胶头滴管滴加约4~6滴蒸馏水,脱脂棉剧烈燃烧起来。
师:过氧化钠和CO2的反应是怎样的呢?
[操作]同上,用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气,脱脂棉燃烧起来。
[问题4]过氧化钠和CO2反应会生成什么物质?试写化学方程式(指名板演)。
(答)有O2生成,有Na2CO3生成。
[思考]Na2O2和Na2O的性质有何异同?Na2O2是否是碱性氧化物?Na2O2中的氧元素的化合价是多少?请大家讨论后回答。
(答)都能与水、与CO2反应。Na2O2的反应中生成了O2,Na2O的反应中无O2放出。Na2O2不是碱性氧化物。Na2O2中的氧元素显-1价。
(总结)Na2O2不是碱性氧化物,属于过氧化物,因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成;Na2O2中的氧元素显-1价。
教师检查同学完成的表格,归纳讲评。
[讨论]根据Na2O2的性质,说出Na2O2的一项用途。
(答)过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作供氧剂;作秸杆、织物的漂白剂;实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。
设计意图:认识过氧化钠的性质,通过填写表格认识氧化钠与过氧化钠的性质的异同。
师生活动:完成以上填空及思考。
练习内化:
1、写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②
NaOH + HCl = NaCl + H2O ①
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
2、在120 ℃、1.01×105 Pa时,4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体,缓慢通入37.16 g足量过氧化钠中,充分反应,固体物质的质量变为 40 g。
求: (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
(2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol •L-1氢氧化钠溶液中,充分反应后,求生成物的物质的量。
教师精讲:CO2与Na2O2反应,以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加,这与题给固体质量从 37.16 g变为 40 g,增加 2.84 g相