1.[双选题]下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排 斥作用
2.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是( )
A.H2 B.NH3
C.H2O D.CO2
3.下列说法正确的是( )
A.因为水分子内 存在氢键,所以水分子非常稳定
B.氢键属于化学键
C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高
D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键
4.[双选题]下列各组物质中,化学键类型相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.CCl4 B.H2O
C.B F3 D.PCl5
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(10分)有四种同族的物质,它们的沸点(压强为1.01×105 Pa)如表所示:
① He-268.6 Ne-249.5 Ar(x) Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 (a) 58.7 I2184.0
③ HF(y) HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O(z) H2S-60.2 (b) -42.0 |科|网] H2Te-1.8
请根据上表回答下列问题:
(1)常温下,a为__________色液体 ;b的分子式为__________。
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律____________________(任写一种)。
(3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是_________________________ ___。
(4)上表中,__________和__________两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是__________________________________________________________________
____________ ____________________________________________________________。
7.(10分)过氧化氢(H2O2)又叫做双氧水,其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂;过氧化钠( Na2O2)可用于工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里 的制氧剂。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:_________ _____、_______ ___。
(2)①Na2O、Na2O2中的化学键分别为______________、_______ ___;
②H2O2、Na2O 2的化合物类型分别是______ _______ _、_______ ___。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学反应方程式:
H2O2: ___________________________________________________________________;
Na2O2:__________________________________________________________________。
8.(10分)有A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同;短周期元素中B的金属性最强;C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:
(1)A元素的名称是____ ____,B在周期表的位置表示为________,C的原子结构示意图为________;
(2)B的氢氧化物的电子式是______________________;存在的化学键有________。
(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式__________________ _。