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江苏省盐城市时杨中学2013-2014学年高二下学期化学《共价键原子晶体》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：354.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2014-07-05 17:16:51
- 上传时间：2014-07-05 17:18:00
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※资料简介※
【问题情境】
回顾：共价键
1、定义：原子之间通过____________所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
3 、成键本质：共用电子对
4、成键元素：一般非金属元素之间
5、存在范围
（1）非金属单质。如H2、Cl2、O2、N2等
（2）共价化合物。如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2等
（3）某些离子化合物。如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl等
6、影响共价键强弱的主要因素：键长（成键原子的核间距）

7、表示方法

一、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性   相同    或   相近   。
B、一般成键原子有未成对    电子。
C、成键原子的原子轨道在空间重叠    。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠   ，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加    ，体系的能量   降低。
3、共价键的特点：具有饱和性和方向性
二、共价键的类型------σ键和π键
1、S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式（如右图）
（1）σ键----- 头碰头重叠
①s—s σ键（如：H2）
②s— p σ键（如：HCl）
③p—p σ键（如：Cl2）

（2）π键------肩并肩重叠

了解：
1、极性键与非极性键

2、配位键:由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。

【我的疑问】
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