【学习目标】
1、认识键能、键长,能用键能、键长说明简单分子 的物理性质;
2、掌握键能与化学反应的反应热的计算;
3、了解原子晶体的概念,掌握原子晶体的熔、沸点,硬度等物理性质。 4、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。
【问题情境 】
一、键能和键长
1、什么是键能?
2、什么是键长?
3、键能与键长的关系如何?
4、什么是键角?
根据书P50表3-5的数据,计算下列化学反应中的能量变化△H。
(1)N2(g)+3H2( g)=2NH3(g)
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
二、原子晶体
1、定义:相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。
2、组成微粒:
3、微粒间作用 力:
4、 原子晶体的特点
①晶体中没有单个分子存在;化学式只代表原子个数之比。
②熔、沸点高;硬度很大;难溶于一般溶剂;不导电。
5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素
一般形成共价键的两原子半径越小,键长越 ,键能越 ,原子晶体的熔沸点越 ,硬度越 。
金刚石的晶体结构:
1、在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有 个。
2、在金刚石晶体中每个碳原子形成 共价键。
3、在金刚石晶体中最小碳环由 碳原子来组成。
4、每个碳原子可形成 个六元环,每个C-C键可以形成 个六元环。
5、在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是 。
6、在金刚石晶胞中占有的碳原子数 。
二氧化硅的晶体结构:
1、在SiO2晶体中,每个硅原子与 个氧原子结合;每个氧原子与 个硅原子结合;在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。
2、在SiO2 晶体中,每个硅原子形成 个共价键;每个氧原子形成 个共价键。
3、在SiO2 晶体中,最小环为 元环。
4、每个十二元环中平均含有硅原子 ;
每个十二元环中平均含有Si-O键 ;
硅原子个数与Si-O 共价键个数之是 ;
氧原子个数与Si-O 共价