第二单元 醇 酚
4-2-1醇的性质和应用
【教学目标】
1、认识醇和酚(官能团的位置不同);
2、了解醇的命名、分类及物理性质;
3、掌握醇的化学性质;
4、了解其它常见的醇(甲醇、乙二醇、丙三醇)。
【教学重点】
醇的化学性质。
【教学过程】
[板书]一、认识醇和酚
[观察与思考]醇类化合物和酚类化合物中都存在羟基(-OH)。下列是从动植物体内提取出来的几种常见的醇和酚,请仔细观察它们的结构。
胆固醇(C27H46O) 肌醇(C6H12O6)
维生素A(C30H30O) 丁香油酚(C10H12O2)
维生素E(C29H50O2)
根据以上化合物的结构,你能归纳出醇和酚在结构上的不同点吗?在上述物质(或其它醇或酚)中任取一种,查阅它的有关资料,将你查阅到的资料与同学交流。
补充: CH3CH2OH
乙醇 苯酚
[分析]
1、相同点:醇和酚的官能团都是羟基(-OH),它们都是由C、H、O三种元素构成的。
2、不同点:羟基与饱和碳原子相连所形成的化合物叫做醇。
羟基与苯环直接相连所形成的化合物叫做酚。
[思考]下列物质属于醇还是酚?
[板书]二、乙醇的性质和应用
[过渡]在醇类化合物中,人们最早认识的是乙醇,那么乙醇的分子式是什么?结构式和结构简式又是怎样的呢?
[板书]1、乙醇的结构
分子式:C2H6O
结构式:
结构简式:CH3CH2OH
[交流与讨论]我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的性质。试列举乙醇发生的化学反应,指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键哪些发生了断裂。
[活动与探究]下列活动能帮助我们认识乙醇中叛匪上氢原子的活泼性。
【实验1】向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块切去表层的金属钠(绿豆粒般大小),观察实验现象。将观察到的现象以及你思考得出的结论填入下表。
实验现象 结论
①
②
【实验2】设法检验反应生成的气态产物。
【实验3】向两支试管中分别加入3mL水和3mL乙醚,再分别向两支试管中放入一小块切去表层的金属钠(绿豆粒般大小),观察实验现象。
根据实验2和实验3,结合金属钠的其它性质,你能写出金属钠与乙醇反应的化学方程式吗?请与同学交流这样书写的理由。
[板书]2、乙醇的性质
(1)取代反应
①与金属钠反应:2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
化学键断裂位置:①
对比实验现象:乙醇和Na反应,金属钠表面有气泡生成,反应较慢;
水和钠反应,反应剧烈;
乙醚和钠反应,无明显现象。
结论:①金属钠可以取代羟基中的H,而不能和烃基中的H反应;
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性。
[观察与思考]下面的实验可以帮助我们认识乙醇与氢卤酸的反应。
【实验】组装如图4-8所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏