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【创新设计】2014-2015学年高中化学课堂讲义（人教版，选修四）配套试题--第三章第三节 盐类的水解（含答案解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2014-07-15 18:06:58
    • 上传时间：2014-07-15 18:07:46
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  • ※资料简介※

  • 第2课时　盐类水解的影响因素及应用
     
    [经典基础题]
    题组1　外界条件对水解平衡的影响
    1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是       (　　)
    A．溶液中c(CO32－)增大     B．水的电离程度不变
    C．KW将变小        D．溶液的碱性增强
    答案　D
    解析　对于水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，升温，平衡右移，c(CO32－)减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。
    2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并 且pH变大的是                 (　　)
    A．加入适量纯CH3COOH     B．加入少量NaCl固体
    C．加入少量NaOH固体     D．加水稀释
    答案　C
    解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入CH3COOH，左移，pH变小。B项，加NaCl平衡不移动。C项，加入NaOH，左移，pH变大。D项，加水稀释，右移，pH变小。
    3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是            (　　)
    A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
    B．通入CO2，溶液pH增大
    C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度，c（HCO3－）c（CO32－）不变
    答案　A
    解析　B项，通入CO2与OH－反应，右移，pH减小。C项，加入NaOH(s)左移，pH变大。D项，升温，右移，c（HCO3－）c（CO32－）增大。
    4．向三份0.1 mol•L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为  (　　)
    A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小
    C．减小、增大、增大      D．增大、减小、增大
    答案　A
    解析　本题考查盐类的水解及其影响因素。解题时应从盐类水解的实质入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡向正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3 COO－浓度增大。
    5．比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)(1)25 ℃、1 mol•L－1 FeCl3溶液________80 ℃、1 mol•L－1 F eCl3溶液；
    (2)0.1 mol•L－1(NH4)2CO3溶液________0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液；
    (3)0.1 mol•L－1NH4Cl溶液________0.01 mol•L－1 NH4Cl溶液；
    (4)0.1 mol•L－1Na2CO3溶液________0.1 mol•L－1  NaHCO3溶液。
    答案　(1)＞　(2)＜　(3)＜　(4)＞
    题组2　盐类水解的应用
     

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