2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题八 化学反应中的热量变化
1.(2014•重庆理综化学卷,T6)已知
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
【答案】D
【解析】设两个热化学方程式分别为①②,根据盖斯定律②-①×2得: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)KJ/mol,则有:2×436+496-4×462= -(220+2a),则a=+130,答案选D。
2.(2014•上海单科化学卷,T9)1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
【答案】D
【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g) →CH3-C≡C-CH3(g) —36.1kJ,这说明1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2(g))转化为2-丁炔(CH3-C≡C-CH3(g))是吸热反应,故在质量相等的前提下,1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2(g))的能量要低于2-丁炔(CH3-C≡C-CH3(g))的能量,1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2(g))的稳定性要低于2-丁炔(CH3-C≡C-CH3(g)),通过上述分子可知ABC均正确。
3.(2014•全国新课标I化学卷,T9)已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I 的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+ I H2O+IO
H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I 浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ mol-1 D.
【答案】A
【解析】决定化反应速率的主要是慢反应,所以I-浓度越大,则整个反应速率越快,A正确、B错误;98KJ•mol-1是该反应的△H,活化能不能确定,C 错误;把两个方程式处理得到:2H2O2=2H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错误。
4.(2014•全国新课标II化学卷,T13)室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O( ),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>Δ H3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
【答案】B
【解析】根据题意,发生反应的热化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)溶于水(溶液温度降低,该过程为吸热过程):
CuSO4•5H2O(s) Cu2+( )+SO42-( )+5H2O( ) ΔH1>0
CuSO4(s)溶于水会(使溶液温度升高,该过程为放热过程)
CuSO4(s) Cu2+( )+SO42-( ) ΔH2<0
CuSO4•5H2O(s)受热分解的热化学方程式为
CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O( ) ΔH3
根据盖斯定律可知:ΔH3=ΔH1-ΔH2>0
A、根据上述分析,ΔH2<0,ΔH3 >0,所以A错误;B、ΔH3=ΔH1-ΔH2(ΔH2<0),所以ΔH3>ΔH1,B正确;C、ΔH3=ΔH1-ΔH2,C错误;D、ΔH1+ΔH2<ΔH3,D错误。
5.(2014•江苏单科化学卷,T10)
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是