【考纲要求】
1.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
2.了解原子结构与元素性质的关系,知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构(B)
3.认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系,了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【学习过程】
【自主学习】A
一、元素周期表
1.周期:
元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 ,故元素周期表共有 周期
①周期序数与电子层数的关系:
②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期称为长周期,第 周期 称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表,完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
2.族:
元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中 个主族,
个副族,一个 族,一个 族。
a、 主族:由 元素和 元素共同构成的族,
用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族:完全由 元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族: 三个纵行
d、零族:第 纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系:
二、元素周期表的发现及意义
1.推测元素的原子结构和性质
2.寻找新材料
三、元素性质周期性变化的规律
注:判断元素金属性强弱的依据
1)单质跟水(或酸)反应置换出 ;
2)最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据:
1)跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ;
2)元素最高价氧化物的水化物的