浙江省台州市临海市第六中学高中化学（人教版）必修一导学案--硫及其化合物
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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【考纲要求】
1. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现 象(C)
2．了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1浓硫酸的性质与应用
(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。
①吸水性：可干燥 等气体
②脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。
③强氧化性：
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生 。
B．能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4（浓） △
C．与某些非金属的反应：C＋2H2SO4（浓） △
(2)硫酸的用途
①医药、农药、炸药、蓄电池
②酸洗 ：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
③化肥 ：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 硫铵
④干燥剂
可干燥 ： CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2
不可干燥 ： NH3（碱性气体 ）、H2S、HI（强还原性）
⑤制取气体 ：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【练习达标】C
一、选择题
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
2、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡 溶液
3．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③ D．只有①②
4．(2009年江苏学业水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是 ( )
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 （ ）
A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入铁片看是否有气体产生
6．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③不易
被人体吸收 （ ）
A．只有① B．只有② C．②和③ D．①②③
7．下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ClO-
B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al 3++Cu
C．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．铜和浓硫酸反应 ：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
8．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
9．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为
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