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【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一教师备课--第四章 非金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：6.42MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：22
    • 更新时间：2014-08-09 08:54:40
    • 上传时间：2014-08-09 08:56:53
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  • ※资料简介※

  • 第一节 无机非金属材料的主角——硅
     
    (教师用书独具)

     

    ●课标要求
    通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
    ●课标解读
    1．了解二氧化硅、硅酸的组成、性质和用途，知道硅酸的制备方法。
    2．了解硅酸盐的重要用途及组成，了解硅酸钠的主要性质。了解几种重要的无机非金属材料的用途。
    3．了解硅单质的主要性质和重要用途。
    ●教学地位
    本节主要内容为硅在自然界中的存在及二氧化硅、硅酸、常见硅酸盐和单质硅的性质，二氧化硅、晶体硅、陶瓷、玻璃、水泥等产品在信息技术、材料科学领域中的应用。作为不活泼的非金属元素，硅元素有其特殊的性质——亲氧性，又因其在自然界中的含量之高和广泛的用途，促使我们去探究2氧化硅的性质和用途；对硅酸的认识要从其不溶性和弱酸性上去深刻认识。对于硅单质的的认识，可联系金刚石的立体网状结构去认识其重要的性质，另外，可结合教材课后习题了解硅单质的制备原理。
    (教师用书独具)


    ●新课导入建议
    20世纪60年代，随着集成电路的研制成功，电子工业得到了飞速发展，各种电子产品相继出现，收音机、电视机、DVD、计算机、手机等越来越多的电子及信息产品进入我们的生活。在电子工业的发展过程中，硅起到了非常重要的作用，硅芯片的使用使计算机的体积缩小到笔记本一样大小。而自然界却没有单质硅供我们直接去使用，那么人们又是如何去制取硅单质的呢？在半导体工业中有一句行话：“从沙滩到用户”，你能理解这句话的涵义吗？
    请再观察下面的图片：
     
     
    ●教学流程设计
    1．看教材P74－76，填写[课前自主导学]中的“知识1，硅元素的存在与二氧化硅”，并完成[思考交流1]；看教材P76－79，填写[课前自主导学]中的“知识2，硅酸、硅酸盐”，并完成[思考交流2]；看教材P79－80，填写[课前自主导学]中的“三．硅单质”。
    2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流。⇒步骤1：建议对[思考交流]，多提问几个学生，使80%以上的学生能够掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇒步骤2：师生互动完成探究1“SiO2和CO2比较”。互动方式：可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。
    ⇓
    步骤5：师生互动完成探究2“单质硅的化学性质与制备”。互动方式可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，再变换一下角度，利用“教师备课资源和备选例题”，以拓展学生的知识和思路。⇐步骤4：在教师的指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。⇐步骤3：教师通过【例1】和教材P74－76的讲解对探究1总结。
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    步骤6：教师通过【例2】和教材P79－80及P81的习题9的讲解对探究2总结。⇒步骤7：在教师的指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4、5题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。⇒步骤8：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]，以明确掌握已学的内容。安排学生课下完成[课后知能检测]
    课　标　解　读 重　点　难　点
    1.了解二氧化硅、硅酸的组成、用途和主要性质，知道硅酸的制备方法。 
    2.了解硅酸盐的重要用途及组成，了解硅酸钠的主要性质。 
    3.了解几种重要的无机非金属材料的生产及用途。 
    4.了解硅单质的主要性质和重要用途。 1.硅、SiO2的特性。(重点)
    2.硅及其化合物的用途。(重难点) 
     

     
    硅元素的存在与二氧化硅
    1.硅元素的存在
    (1)含量：在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。
    (2)存在：全部以化合态形式存在，主要是氧化物和硅酸盐。
    2．二氧化硅
    (1)存在
    SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是二氧化硅。
    (2)结构
    SiO2晶体是空间立体网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围有2个Si，Si∶O＝1∶2。
    (3)物理性质
    熔点：高；硬度：大；溶解性：难溶于水。
    (4)化学性质
    SiO2――→稳定性　　不与水、一般的酸反应，但能与
     

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