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【解密高考】2015届高三化学大一轮总复习（基础梳理+热点突破+限时训练）课件+题库--第八章 水溶液中的离子平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2014-08-29 08:43:50
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  • 第八章《水溶液中的离子平衡》综合测试
    (满分：100分　时间：90分钟)
    第Ⅰ卷(选择题，共48分)
    一、选择题(每题3分，共48分)

    1．(2014•北京海淀期末，8)如图是用0.100 0  mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)
     
    A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol•L－1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
    解析：A面，水电离出的氢离子浓度为b＞a，因为b点盐酸电离出的H＋浓度小，对水的电离抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol•L－1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH不是恰好完全反应；D项，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，溶液的体积为30.00 mL，c(H＋)为0.13 mol•L－1，所以该混合液的pH＝1＋lg3。
    答案：D
    2．(2014•东北三校联考)升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
    A．化学反应速率v　　　 B．水的离子积常数KW
    C．化学平衡常数K  D．弱酸的电离平衡常数Ka
    解析：不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。
    答案：C
    3．(2014•沈阳第二次质量监测)下列化学原理表述正确的是(　　)
    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H＋浓度增大
    B．Na2CO3溶液中满足：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋
    D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    解析：氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H＋)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。
    答案：B
    4．(2014•辽宁重点中点协作体一模)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
    解析：A项，稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。
    答案：C
    5．(2014•湖南永州一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
    A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
    B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多
    C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
    D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
     

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