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人教化学必修2课后习题答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 上传时间：2014-09-01 20:12:36
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人教化学必修2课后习题答案
P11
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。         2．C   3．C   4．A   5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na   24 12Mg。     6．7．8．略 9． 4Li+O2 2Li2O
10．(1)甲   C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙   Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙：C+O2 CO2      乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
     乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。11．12．略

P19
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B    3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S   （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3
6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素   Y：氧元素   Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 CO2
    4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
    4Al+3O2 2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
   （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
        属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

P28
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）Na Mg Al （4）H2O   2K+2H2O=2KOH+H2↑   ﹥   （5）NaBr   黄
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A     9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A和B    4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
    F和CO2   2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2         D和E    3H2+N2 2NH3
     I和J    HCl+NH3=NH4Cl     （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

10．（1）原子结构示意图：

化学式：H2S H2Se   H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定
氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3   H2SO4 H2S3O4 H2TeO4
（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。      3．C；CO2。    4．②③④⑤；①。
5．AD    6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol化学键需要吸
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