一、 归纳整合:
考点一:晶体化学式的确定与晶体性质:
本部分主要包括:根据均摊法确定晶体的化学式、四种晶体性质的比较、微粒间的作用力的判断、物质的溶解性及熔沸点的比较。考查内容虽少,但每年必考。
1.(2012•福建高考节选)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴
离子Xm-(含B、O、H三种元素)
的球棍模型如图所示:
(1)在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);m=________(填数字)。
(2)硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键
D.范德华力 E.氢键
答案:①sp2杂化、sp3杂化 4,5(或5,4) 2
②ADE
2.(2011•新课标卷节选)(1)①在与石墨结构相似的六方氮化
硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
②六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g•cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
(2)(2011•江苏卷节选)W元素的原子
序数为29,元素W的一种氯化
物晶体的晶胞结构如图所示,
该氯化物的化学式是________,
它可与浓盐酸发生非氧化还
原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为________________________。
答案:(1)①共价键(极性键) 分子间作用力
②4 4 25×4361.5×10-103×NA
(2)CuCl CuCl+2HCl(浓)===H2CuCl3(或CuCl+2HCl(浓)===H2[CuCl3])
考点二、晶体结构与晶胞的计算:
本部分主要包括常见晶体的结构,如:NaCl、CsCl、CaF2、干冰、金刚石、钾、铜、镁等。主要考查配位数的问题,晶胞的计算主要涉及晶胞的密度、体积、阿伏伽德罗常数等。解决问题的关键是原子半径与晶胞边长的关系。2012年海南卷考查了有关Cu晶胞的计算;新课标卷考查了有关ZnS晶胞的计算。
3.(2012•海南化学节选)用晶体的X射线衍射法可以测得阿
伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g•cm-3,则铜晶胞的体积是 ________cm3、晶胞的质量是________g,阿伏加德罗常数为______________(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6)。
答案:4.70×10-23 4.23×10-22
NA=63.6 g•mol-114×4.23×10-22g=6.01×1023 mol-1
4.(1)(2011•山东高考节选)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方
结构,已知CaO晶体密度为a g•cm-3,NA表示阿伏加罗常数,则CaO晶胞体积为________cm3。
(2)(2011•海南高考节选)①元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为________;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________;
②上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
答案:(1)224aNA
(2)①6s1 3∶1 金属键 ②H8AuCu3