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辽宁省鞍山市教师进修学院2014届九年级化学第二轮复习教案--物质构成的奥秘

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2014-09-18 21:53:04
- 上传时间：2014-09-18 21:54:05
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※资料简介※
本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。
主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题。
【知识点网络】

物
质构
成分

子 .K] 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
   表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
     读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数
     写法 a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2 。
      b化合物：正价在前，负价在后（nh3，ch4除外）
     化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
     根据化学
式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
      计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
      计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
  原

子定义：原子是化学变化中的最小微粒
   结
构原子核质子：带正电
     中子：不带电
    核外电子：分层排布，带负电
   结构简图以镁原子结构示意图为例

   相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
   三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）
    决定元素化学性质：最外层电子数
    决定原子的质量：原子核    相对原子质量≈质子数+中子数
   一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数
  离
子形成带电荷的原子或原子团
   分类阳离子：带正电荷的原子
    阴离子：带负电荷的原子
组

成元

素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
   符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子
    写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个
字母小写
    常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3
   周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。
【考点分析】
考点1 物质组成
1、元素符号表示的意义     2、化学式表示的意义：以H2O为例
3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由       组成；    物质由       构成；    分子由        构成。
考点2 物质的多样性   纯净物和混合物   单质和化合物   氧化物有机物和无机物
1、物质的三态变化是        变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由       组成的称为纯净物，由       组成的称为混合物；由         组成的
叫单质，由        组成的      叫化合物；由         组成且其中一种是        化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物
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