(考试时间:90分钟 满分:100分 命题人:方 婷)
原子量:H—1 O—16 N—14 Cu—64
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1、下列物质的电子式中,书写错误的是
A.氮气 B.氨气
C.氯化氢 D.氯化钠
2、下列物质中属于强电解质的是
A.H2S B.Al (OH)3 C.Ba(OH)2 D.HF
3、检验某无色溶液中是否含有SO42—,下列操作 中最合理的是 ( )
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
4、证明氨水是弱碱的事实是 ( )
A.氨水与硫酸发生中和反应 B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D.浓氨水易挥发
5、下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7 B. c(H+)= c(OH-)
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
6、下列措施中,一定能使化学平衡移动的是 ( )
A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积
7、下列事实不能用勒沙特列 原理解释的是 ( )
A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右
B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8、下列化学方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.H2O+H2O H3O+ +OH- B. +OH- H2O+
C.CO2+H2O H2CO3 D. +H2O +OH-
9、下列离子方程式中正确的是 ( )
A.少量SO2 通入NaOH 溶液中:OH-+SO2→HSO3-
B.H2S 通入氯水中:S2-+Cl2 →S↓+2Cl-
C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑
D.H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应:H++SO42-+ Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
10、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Cu2+、Br-、S2- D.NH4+、Al3+、I-、NO3-
11、将纯水加热到较高的温度,下列叙述正确的为 ( )
A.水的离子积变大 ,PH变小,呈中性 B.水的离子积不变,PH不变,呈中性
C.水的离子积变小,PH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,PH变小,呈酸性
12、 为了配制[NH4+]:[Cl-]=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH,正确的是 ( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
13、常温下,某CH3COONa 与CH3COOH 的