上海市松江二中2013-2014学年高二上学期开学考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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松江二中2013学年度第一学期 第一次月考
高二化学（B）
（满分50分）一、X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外 s电子比p 电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6。回答下列问题：
1、写出上述四种元素的元素符号：
X 、Y 、Z 、W 。
2、一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：
A 、B ；其中A的分子构型为 ，B的分子构型为 ；两种化合物中属于极性分子的是 。
3、常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值 7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因 。二、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。试回答下列问题：（相对原子质量：Fe—56，Cu—64）
1、片刻后观察到的现象是（指金属圈） ，
原因是 。
2、上述反应结 束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克。再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为 ，其中被氧化的元素是 ，充分反应后转移电子总数为 。
3、上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质） 、 。三、在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：
aA（g） dD（g）＋eE（g）
当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：压强（atm） 4 6 10 20
D的浓度（mol•L－1） 0.085 0.126[ 0.200 0.440
1、压强从4atm增加到6atm时， 平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是 。
2、压强从10atm增加到20atm时，平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1） ；（2） 。
3、在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为 。四、常温下100mL0.1mol／L CH3COOH溶液，pH值为3。向其中加入amL0.1mol／L KOH溶液，回答下列问题：
1、若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol／L CH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度 1mol／L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的体积 10 mL（填“大于”“等于”或“小于”）。
2、混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]>[CH3COO-]>[OH-]> [H+]，则所加入
1mol／L KOH溶液的体积a为 （填“大于100mL”、“等于100mL” “小于100mL”
或“均可能”）。
3、当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是 ，
此时，a 100mL（填“大于”“等于”或“小于”）。
4、由已知条件 （填“能”或“否”）粗略计算0.1mol／L CH3COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件 ，若能，其pH值约为 。
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