内江六中高2016届高二上学期期中测试
化学(理科)试题
命题教师:苟田君 审题教师:陈 斌
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1. 答题前,务必将自己的考号、班级、姓名、填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,直接将答案书写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、 单项选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分)
1.美国科学家约翰•马瑟和乔治•斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂。下列说法不正确的是 ( )
A.氢原子获得一个电子也能变成稳定结构
B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同
C.氦元素原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定
D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构
2.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
3.下列有关物质结构的表述正确的是( )
4.晶体与非晶体的本质区别在于( )
A.是否有规则的几何外形 B.是否有各向异性
C.是否有固定的熔点 D.微粒是否呈周期性的有序排列
5.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D A+x-n-24
6.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A.14N、N4与N2互为同位素
B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44++2 SO42-
C.NH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“SP3”杂化
D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键
7.下列说法中正确的是 ( )
A.有阴离子的晶体一定有阳离子,有阳离子的晶体也一定有阴离子
B.只含有非极性键的分子一定是非极性分子,只含有极性键的分子也一定是极性分子
C.离子化合物中可能存在共价键,共价化合物中也可能存在离子键
D. 范德华力属于分子间作用力,但氢键不一定属于分子间作用力
8.类推是化学学习中常用的方法,但在具体应用的时候,还应注意反常的一些现象,下列类推正确的一项 ( )
A.CH4的熔沸点低于SiH4,类推NH3的沸点低于PH3
B.二氧化碳是分子晶体,类推二氧化硅也是分子晶体
C.CaCO3的溶解度低于Ca(HCO3)2,类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D.H2O的空间构型是“V”形,类推H2S也是“V”形
9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Cl2>S2Br2 D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
10.下列大小比较正确的是
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4 ; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
11.下列关于共价键的说法不正确的是 ( )
A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B.N2分子中有1个σ键,2个π键
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D.在双键中,σ键的键能小于π键的键能
12.根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A.PCl3 B.H3O+ C.HCHO D.PH3
13.下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号 X Y Z Q R T