第二节溶液组成的定量表示(第一课时)
【学习目标】1.通过探究活动了解溶液的质量关系,学习用质量分数表示溶液的组成。
2.通过例题学习溶液溶质质量分数的计算
【重点、难点】重点、难点: 1.掌握一种溶液组成的表示方法。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习过程】一:课前自主学习
1.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系:m(溶液)=__________________,即溶液的质量就有加和性;V(溶液)----------V(溶质)+V(溶剂),即溶液中体积不具有加和性
2.溶液组成的表示方法:(1)粗略的表达:浓溶液和稀溶液
(2)较为精确的表示:溶质质量分数
溶质质量分数定义:————————————————————————
溶质质量分数:————————————————————————
注意:(1)质量分数一般是呈小数,为比值,没有单位;(2)分子分母中单位应该相同;(3)表示溶液组成的方法,也有体积分数。
二:课堂助学:导入新课:写出下列溶液中的溶质、溶剂
溶液 名称 盐酸 稀硫酸 石灰水 白磷的四氯化碳溶液 硝酸钾溶液 医用酒精 铁和盐酸反应后的溶 液 碘酒
溶质
溶剂
一、溶质质量分数:
【学生实验】 在3支已贴好标签的一次性透明塑料杯中分别加入约1 g、5 g、10g的红
糖,再分别倒入20g水,搅拌溶解后,观察溶液。
【思考】通过观察你能 比较这三只塑料杯中的溶液浓度吗?在生活中你还有什么方法判
断溶液的浓度? [来源:学§科§网]
【拓展实验1】将3号杯中的溶液一分为二,向其中一杯中再加入20g水,你观察到了什么?如何来判断这两份