一、 复习目标:
1、领会质量守恒定律的涵义,能用化学反应的实质解释该定律,并能运用它解释有关问题 及进行某些计算。
2、 准确描述化学方程式的含义,会正确书写并配平简单的化学方程式。
二、复习重点:质量守恒定律、化学 方程式
三、复习难点:质量守恒定律的应用、书写化学方程式
四、复习任务:
(一)复习内容:
任务一:基础知识回顾
1、质量守恒定律
(1)内容:参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
(2)实质(为什么守恒):从分子—原子观点看,化学变化实质上是 。在一切化学变化中,反应前后元素(原子)的种类 ,原子的数目 ,原 子的质量也 ,所以,参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
(1)定义:用化学式表示 的式子。
(2)书写原则:①以 为依据 ②遵守 定律
(3)书写步骤:一写 二配 三注
气体号、沉淀号的使用条件:
(4)表示意义、读法:
表示反应物和生成物、反应条件以及反应物与生成物各物质间的质量 。
任务二:经典题型、拓展提高
例题1、配平下列化学方程式
(1)P+ O2— P2O5 (2) C2H2 + O2 — CO2 + H2O
(3)Fe2O3 + CO — Fe + CO2 (4)NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl
例2、某化工厂进行生产用食盐(NaCl)和水配成食盐水,然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 ( )
A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2
例3、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将 实验测得结果填写在下表中,请你分析并填空:
(1)该反应的类型是 ;
(2)C物质可能是该反应的 (填“反应物”、 “生成物”或“催化剂”)。
(3)反应后D物质的质量是 g
例4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是 ( )
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定