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【成才之路】2015版高中化学人教版选修3模块综合检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：354.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2015-03-11 16:10:39
- 上传时间：2015-03-11 16:11:11
※下载地址※
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※资料简介※
模块综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2014•温州月考)下列有关化学用语的说法中不正确的是(　　)
A．—OH与HO•都表示羟基
B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：
D．次氯酸分子的电子式：HOCl
【解析】　NaCl的晶胞如下图所示。

【答案】　B
2．下列各组微粒中，都互为等子体的是(　　)
A．CO、NO、NaH、N2　　 B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－
C．CO2－3、NO－3、BeCl2 D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4
【解析】　具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。
【答案】　D
3．(2014•合肥八中月考)基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

【答案】　C
4．(2014•武汉重点中学联考)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
【解析】　原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds区。A、C、D三项不正确。
【答案】　B
5．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　)
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl
C．H2O和CH4 D．O2和HBr
【解析】　CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。
【答案】　A
6．下列判断正确的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
【解析】　Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
【答案】　D
7．(2014•河南实验中学月考)下列物
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