当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第一节弱电解质的电离 →

第一节《弱电解质的电离》选择题专题训练（共900题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.69MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2015-04-07 16:02:16
- 上传时间：2015-04-07 16:03:07
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一节《弱电解质的电离》选择题专题训练

1．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3∙H2O NH4++OH-；当向其中加入适量的氯化铵晶体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的pH减小；当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O，强碱变为弱碱，c(OH-)减小，溶液的pH减小，正确；B．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c(OH-)减小，水的离子积减小，溶液的pH增大；对于NaOH溶液来说，NaOH电离产生的c(OH-)不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的pH增大，错误；C．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c(OH-)变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的pH氨水的大于NaOH，错误；D．用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质部分电离，电解质分子的浓度大于NaOH，所以碱的物质的量大于NaOH，消耗盐酸的体积氨水大于NaOH，错误。
考点：考查pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液的性质比较的知识。
2．下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A．0.1mol•L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小
B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3
C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14
【答案】CD
【解析】
试题分析：0.1mol•L-1的氢氟酸溶液中存在：HF H++F—，加水稀释，平衡正向移动，但c(HF)、c(H+)、c(F—)均减小，c(OH—)增大，故A项错误；pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O Fe(OH)3+3 H+，稀释10倍后，水解平衡正向移动，故溶液pH<3，B项错误；在NaHSO4溶液中，质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，C项正确；水的离子积常数只受温度影响，温度不变Kw不变，故25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14，D项正确。
考点：溶液中离子平衡。
3．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱
【答案】A
【解析】
试题分析：弱电解质在水溶液中只能部分电离。1mol/L的甲酸溶液中c（H+）小于1 mol/L，故A正确；
考点：本题考查弱电解质电离。
4．下列实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L－1NaClO溶液和0.1mol•L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- > HCO3 -
D 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性
溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应
速率越快

【答案】B
【解析】
试题分析：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误； Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。B正确；饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性，C错误；两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，D不正确；
考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识
5．下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
pH c（CrO42－） c（HCrO4－） c（Cr2O72－） c（H2CrO4）
4 0.0003 0.1040 0.4480 0
上一篇资料:无现象
下一篇资料:第一节《弱电解质的电离》填空题专题训练（共278题）（有解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...