第一节《弱电解质的电离》填空题专题训练
1.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA H++A―,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,产生此规律的原因是:________________________。
【答案】K == (1分)
(1)增大 (1分)
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (2分)
(3)H3PO4(1分) HPO42― (1分)
(4)上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 (2分)
【解析】
试题分析:根据电离常数的定义式和电离方程式可得出电离平衡常数表达式。
(1)因为弱电解质的电离为吸热过程,所以温度升高,K值增大。
(2)K值越大,电离平衡向右进行的程度越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强。
(3)K值越大,酸性越强,根据题目所给表中的数据,H3PO4 的电离常数最大,所以酸性最强, HPO42― 的电离常数最小,酸性最弱。
(4)上一级电离产生H+,对于下一级电离,相当于增加了生成物浓度,对电离起到了抑制作用。
考点:本题考查电离常数表达式、电离常数的意义、电离平衡的移动、弱酸强弱的判断。
2.化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条