第2节《金属晶体与离子晶体》专题训练（共103题）（有解析）
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第2节《金属晶体与离子晶体》专题训练
1．（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__ 。
（2）BD2分子的电子式为__________，CA3分子的空间立体构型为__________。
（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。
（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。
【答案】（每空2分,共16分）（1）第四周期IB族 3d54s1 （2） 三角锥形
（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）
（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）
（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， ΔH=-100QKJ/mol （6）Cu2O
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，则A是氢元素；B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，这说明C是第ⅤA族元素，E是第ⅡA族元素，所以E是Mg，C是N，B是C，D是O；F元素的基态原子具有六个单电子，则F是第四周期的Cr元素；G的核电荷数比F多5，因此F是铜元素。
（1）Cu在周期表中的位置是第四周期IB族；根据核外电子排布规律可知F元素的原子基态价层电子排布式为3d54s1。
（2）CO2分子中含有极性键，电子式为 ，NH3分子中氮元素含有一对孤对电子，所以空间立体构型为三角锥形。
（3）N2H4的价电子数是14，则与N2H4相同价电子数的化学式分别是C2H6、H2O2。
（4）沉淀是氢氧化铜。氢氧化铜能溶解在氨水中生成络合物，因此该晶体中存在的化学键的种类有离子键、共价键、配位键。
（5）0.3g 乙烷，即0.01mol乙烷在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-100QKJ/mol。
（6）根据晶胞结构可知氧原子个数是1+8×1/8＝2，铜原子个数是4，则该氧化物的化学式为Cu2O。
考点：考查考查核外电子排布、化学键、配位健、分子构型、热化学方程式以及晶胞结构等
2．选考[化学—选修物质结构与性质]（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______；
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______；
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___，晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。
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