第二节 金属晶体与离子晶体
【基础检测】
1.金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A.易导电
2.金属能导电的原因是 ( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子[来源:学科网ZXXK]
3.金属晶体具有延展性的原因( )
A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力
4.下列物物质中,可证明某晶体是离子晶体的是
A.易溶于水 B.晶体不导电,熔化时能导电
C.熔点较高 D.晶体不导电,水溶液能导电
5.离子晶体一般不具有的特征是( )
A.熔点较高,硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电 D.离子间距离较大,其密度较小
6.含有共价键的离子晶体是( )
A.MgCl2 B.NaOH C.H2S D.(NH4)2S
7.下列物质容易导电的是 ( )[来源:学§科§网]
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
8.下列物质中,导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固态氯化钠
9.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规
10.金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
11.BaCl2是无色晶体,熔点
【能力提高】
12.下列物质的熔沸点依次升高的是( )
A.K、Na、Mg、Al B.Li、Na、Rb、Cs
C.Al、Mg、Na、K D.LiF、NaCl、KBr、KI
A.KCl>NaCl>BaO>
C.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
14.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是 ( )
A.1mol氯化钠中有NA个N
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl—
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
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A.在加热时此化合物可以分解
B.它是一种离子化合物
C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3,与HI化合而成
16.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 ( )
A.2 B.4
C.6 D.8
17.纳米材料的表面微粒数占总微