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第三单元《盐类的水解》填空题专题训练（共480题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-04-14 14:20:11
- 上传时间：2015-04-14 14:20:57
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※资料简介※
第三单元《盐类的水解》填空题专题训练

1．（6分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

①由上表判断NaHSO3溶液显           性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
【答案】（6分）(1) SO2＋2OH－= SO32－＋H2O
（2）酸    HSO3-存在：HSO3- SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度    ab
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是 SO2＋2OH－= SO32－＋H2O。
（2）①在NaHSO3-液中存在：HSO3- SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-。根据表中的数据可知，在SO32－和HSO3－的物质的量是1︰1的条件下，溶液是显酸性的，这说明HSO3－的电离程度大于SO32－和HSO3－的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以NaHSO3溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以如果溶液显中性，则c(H＋) = c(OH－)，c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a正确，c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以b也是正确的，答案选ab。
考点：考查溶液酸碱性的判断和离子大小比较等
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。
2．（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                               ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                         。
【答案】（4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3         Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓
【解析】
试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。
考点：考查盐类水解的应用
点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。
3．（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s)   SO42— + Ca2+
CO32—     CaCO3(s)
【答案】（10分）（1）对    （2）错   （3）错   （4）对    （5）错
（6）错    （7）对   （8）对   （9）错   （10）对
【解析】
试题分析：电离是吸热的，所以升高温度，水的pH是减小的，②不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③不正确；醋酸钠溶液中CH3COO－的浓度大，抑制醋酸的电离，⑤不正确；⑥不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水，CO32—水解，所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2︰1，⑨不正确，其余都是正确的。
考点：考查电解质溶液和电化学的有关判断和应用
点评：本题基础性强，主要是对一些基本概
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