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第三单元《盐类的水解》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共51题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-04-14 14:22:37
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※资料简介※
第三单元《盐类的水解》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练

1．（20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为                                     ；
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量        mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为            。充电时电解液的pH        （填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2中c(NH )      （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol•L－1NH4HSO4中c(NH )。
（2）如图1是0.1 mol•L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是         （填写字母）；
②20℃时，0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO )－c(NH )－3c(Al3＋)＝            mol•L－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是       ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。
（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al3+     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol•L－1时，沉淀完全）。
【答案】(20分)
Ⅰ、(1)2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O (2分) 0.3 (2分)
(2)Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 (2分)   减小(2分)
Ⅱ、(1) 小于 (2分) (2)①A (2分) 　②10－3-10－11   (2分)
(3)a　(2分)        c(Na＋)>c(SO )>c(NH )>c(OH－)＝c(H＋)     (2分)
(4)能 (2分)
【解析】
试题分析：Ⅰ、(1)KClO在KOH存在条件下，把Fe(OH)3氧化为K2FeO4，同时生成KCl、H2O，根据化合价升降法配平可得化学方程式：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O；根据Fe元素化合价变化可得：K2FeO4 ~ 3e‾，所以生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为0.3mol。
（2）放电时电池的负极发生氧化反应，元素化合价升高，根据总方程式可得放电时电池的负极反应式为：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2，根据化学方程式，充电时消耗KOH，所以充电时电解液的pH减小。
Ⅱ、(1) NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的H+抑制NH4+的水解，所以相同条件下，0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2中c(NH )小于 0.1 mol•L－1NH4HSO4中c(NH )。
(2)①NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+水解使溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，pH减小，故符合0随温度变化的曲线为A。
②根据示意图可知：20℃时，0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2pH为3，则c(H+)=10－3mol•L‾1，c(OH‾)= 10－11mol•L‾1，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH‾)+2c(SO42‾)，所以2c(SO )－c(NH )－3c(Al3＋)＝c(H+)—c(OH‾)= 10－3-10－11
（3）a点显酸性，NH4+、Al3+水解，促进了H2O的电离，b点为中性，没有其它离子干扰，c、d显碱性，NaOH过量，抑制了H2O
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