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第1节《化学反应的方向》选择题专题训练（共421题）（有解析）

※基本信息※
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- 更新时间：2015-04-14 20:14:07
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第1节《化学反应的方向》选择题专题训练

1．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（   ）
A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0          B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0          D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0
【答案】A
【解析】△G=ΔH-TΔS＜0 时，反应自发进行。
2．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大      B．平衡向右移动
C．N的转化率提高       D．W的体积分数降低
【答案】D
【解析】将密闭容器的体积扩大1倍，则在瞬间M的浓度是0.25 mol/L，但最终平衡时M气体的浓度为0.3mol／L，这说明减小压强平衡向逆反应方向移动，所以选项D是正确的。
3．关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1
C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH大于0
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
【答案】A
【解析】图①中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，△H小于0。当氯化钠被电解之后，若继续通电，则开始电解说，阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是2︰1。图③中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H小于0。选项D中的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，所以正确的答案是A。
4．一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g)   2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
【答案】B
【解析】根据平衡的建立和途径无关可知，乙容器相当于是2molA和4molB开始建立平衡的。由于甲是保持恒温恒容，乙是保持恒温恒压，而反应是体积增大的可逆反应，所以甲中B的转化率要低于乙中B的转化率，即平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度。对于选项A，增加B的物质的量，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍。因为甲保持恒容，所以充入氦气后，B、C、D的浓度并没有改变，平衡不移动。但乙保持恒压，此时必须增大容器的体积，从而导致浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确。升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大。若乙最初也是保持恒温和恒容，但体积是甲的2倍，则平衡时两容器中各种物质的含量是相同。将乙容器压缩使其体积和甲相同，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，乙中C的浓度要小于原来的2倍，D不正确。答案是B。
5．下列反应中，熵减小的是（　　）
A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)      B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
【答案】D
【解析】考查熵的概念。熵一般是指体系的混乱度，对于同一种物质在固态时熵值最小，液态时其次，气态时最大。选项D中反应前是2
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