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第1节《化学反应的方向》填空题专题训练（共58题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-14 20:17:03
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※资料简介※
第1节《化学反应的方向》选择题专题训练

1．（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；
（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。
【答案】（1）c（2）CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651KJ﹒mol-1（3）①Z>Y>X②1/4（4）①><②45%
【解析】
试题分析：（1）a、将甲醇分离，甲醇浓度减小，配合正向移动，反应速率减小，不选；b、降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，不选；c、增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，选；d、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不选；所以选c。（2）根据盖斯定律分析，将方程式标记为①②③，运用-①+②+③，将方程式加减，得到热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651KJ﹒mol-1（3）①根据方程式分析，因为温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率增大，所以对应的温度为：Z>Y>X。②a点一氧化碳的转化率为50%，列式计算，

初始物质的里量浓度11.50
改变的物质的量浓度0.510.5
平衡时物质的量浓度0.50.50.5
平衡常数=（0.5）2/[(0.5×(0.5)3]=4。若方程式颠倒，则平衡常数为倒数，所以平衡常数为1/4。（4）①在恒容容器中随着反应的进行，体系的压强越来越小，所以Ⅰ中反应速率慢，所以需要的时间长。压强越小，平衡逆向移动，甲醇的体积分数越小。②列式计算：

起始物质的量    1         2        0
改变的物质的量 x         2x         x
平衡的物质的量 1-x        2-2x       x
1-x+2-2x+x=(1+2)*1-30%x=0.45，所以一氧化碳的转化率=0.45/1=45%。
考点：化学平衡的计算。
2．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压
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