第二节《化学能与电能》专题训练（共135题）（有解析）
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第二节《化学能与电能》专题训练
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A． 与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1．0L 的 水溶液中含有的氧原子数为3NA
D．4．6g Na完全转化成 的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A． 1mol的Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA，错误；B．标准状况下，22．4L NH3的物质的量是1mol，由于每一个分子中含有3个共价键，所以其中含有共价键的数目为3NA,错误；C．1．0L 1．0mol/L的Na2SiO3水溶液中除了溶质含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，所以含有的氧原子数为大于3NA，错误；D．Na的物质的量是0．2mol,由于产生的两种氧化物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，所以根据元素守恒可得混合物中阴离子总数为0．1NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
2． 二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
【答案】B
【解析】
试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极，A正确； O2在b电极上得电子，被还原，B错误；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C正确；a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，D正确．
考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。
3． 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Zn Cu ZnCl2
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌失电子做负极，电解质为可溶性铜盐，所以选C
考点：考查原电池的基本原理，原电池的设计等知识。
4．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以二氧化硫和氨气属于非电解质，故A错误；B．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，促进水电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故B错误；C．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，，故C错误；D．两种不同的核素具有相同的中子数，则它们的质子数一定不同，所以二者一定不属于同种元素，故D正确；故选D。
考点：考查电化学原理、电解质、元素的判断等
5．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
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