第三节《化学反应的速率和限度》选择题专题训练
1.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是
A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
【答案】A
【解析】升高温度和使用催化剂可以加快化学反应速率,故BCD可以加快。减小反应物浓度,降低反应速率。
2.A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示,该反应可能是
A. A+B C B. 3A+2B 2C
C. 3A+B 2C D .A+3B C
【答案】C
【解析】如果起始之比等于计量系数之比,则转化率相等。故A、B的计量系数之比为3:1.故答案C正确。
3.在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反应中,同一时间内测得v(O2)为b mol•L-1•min-1 ,v(HCN)为a mol•L-1•min-1 ,则a与b的关系为
A.b =1/2 a B.b =2/3 a C.b =3/2 a D. b =2 a
【答案】C
【解析】
正确答案:C
速率之比等于方程式的计量数之比,a与b之比为2:3,C正确。
4.如右图所示,表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A、t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动;
B、t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;
C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;
D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】A、增加反应物浓度,速率加快,不符合;
B、降低温度正逆反应速率均减小,平衡正向移动,最后平衡速率小于原速率;
C、减小压强正逆反应速率均减小,平衡逆向移动,最后平衡速率小于原速率;
D、减小反应物浓度,速率减小,增加生成物浓度,平衡逆向移动,正确。
5.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A.加热 B.加压 C.降温 D.加大反应物浓度
【答案】A
【解析】提高活化分子百分数只有通过升高温度,更多分子获得能量,变成活化分子,才能实现。
6.可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用
表示,则关系正确的是
【答案】C
【解析】
正确答案:C
速率之比等于方程式计量数之比,NH3与O2前计量数之比为4:5,所以C正确;A将3/2改成2/3 ;B、将5/6改成2/3 ;D、将4/5改成4/4即1/1 ;
7. 在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2c(g),△H<0;达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入B B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
【答案】C
【解析】
分析:反应2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,增加B的量,促进B的转化,加入C,化学平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动