课题2 获取安全的饮用水
考查点一 硬水的软化
1.下列溶液中加入澄清的肥皂水,振荡后,不产生沉淀而且有大量泡沫的是
( )。
A.氯化镁溶液 B.地下水
C.海水 D.雨水
解析 氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2+或Ca2+,都属于硬水,都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫减少,都不符合题意;雨水是软水,不能与肥皂水产生沉淀,能使肥皂水产生大量泡沫,符合题意。
答案 D
2.化学实验常因用水中含少量的Ca2+、Mg2+而失败。欲除去水中少量的Ca2+、Mg2+,常采用的方法是 ( )。
A.过滤 B.加磷酸钠溶液
C.加石灰和纯碱 D.蒸馏
解析 过滤不能除去Ca2+、Mg2+,A选项不符合题意;加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2+、Mg2+的浓度,无法完全除去这些离子,B、C两选项不符合题意;蒸馏法能得到较纯净的水,符合题意。
答案 D
3.下列方法适宜于软化永久硬水的是 ( )。
A.离子交换法 B.长时间加热
C.加入Na2SO4 D.加入AgNO3
解析 永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此选项A是正确的;选项B只能软化暂时硬水;选项C和D根本不能软化硬水。
答案 A
4.某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。
天然水――→①沉降 ――→②过滤 ――→③曝气 ――→④消毒自来水
回答下列问题:
(1)该地区的天然水属于________(“硬水”或“软水”)。
(2)在第一步中需要加入絮凝剂,常用的絮凝剂可以是__________(任填一种絮凝剂名称)。
(3)常用液氯作为消毒剂,其原理是__________________________________ ___________________________________________。
解析 含有较少或不含Ca2+、Mg2+的水属于软水,在天然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯作为消毒剂,是因为液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸,能杀灭细菌。Cl2+H2OHCl+HClO。
答案 (1)软水 (2)明矾(答案合理即可) (3)液氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能杀灭水中的细菌
考查点二 水的净化与污水处理
5.下列不是自来水处理必须的一步是 ( )。
A.消毒 B.软化
C.过滤 D.曝气
解析 自来水处理必须经过:沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大,仍然不适于饮用,还需要进一步对水进行软化处理,但并不是都必须经过的步骤。
答案 B
6.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水,则依次选用的试剂或方法是 ( )。
A.Na3PO4、Cl2、离子交换法 B.石灰、纯碱、漂白粉
C.明矾、离子交换法、漂白粉 D.明矾、漂白粉、离子交换法
解析 净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀,常用明矾,故排除A、B两项;降低水的硬度,是指减少Ca2+、Mg2+浓度,可用离子交换法,故选D项而非C项。
答案 D
7.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理的新技术,下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 ( )。
A.Na2FeO4的水溶液显酸性,能杀菌消毒
B.在Na2FeO4中铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉
D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉
解析 高铁酸钠中铁元素的化合价显+6价,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此能杀菌消毒。同时,高铁酸钠作氧化剂时,其还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附能力,因此又能净水。
答案 BC
8.水的污染主要来自 ( )。
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A.④⑤ B.②④⑤
C.①②③ D.②③④⑤
答案 B
9.洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程顺序合理的是 ( )。
①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③④②
解析 从天然水获