当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

PH计算的类型和规律专题讲座（教学反思）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：156.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2015-05-10 08:21:02
- 上传时间：2015-05-10 08:21:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
【摘要】:本文介绍了pH的基本计算、稀释计算、混合计算、综合计算、创新迁移计算的规律，并列举了对应的练习题。
pH计算历来是各种化学考试题的热点和重点，也是难点。不同类型的题目有各自的解答方法和规律。现归纳如下:
一、基本计算
(1)计算公式:pH= -lgc(H+)   pOH= -lgc(OH-) pH+pOH=14
(2)酸溶液先求氢离子浓度再取负对数。碱溶液先求氢氧根离子浓度再取负对数得pOH，然后换算成pH。或者先将氢氧根离子浓度由 c(H+)=        换算成氢离子浓度，再取负对数得pH
例如:求下列溶液的pH ①0.1 mol. L-1HCl溶液； ②0.05 mol. L-1H2SO4 溶液；
③0.1 mol. L-1NaOH溶液； ④0.2 mol. L-1Ba（OH）2溶液
二、稀释计算
规律:稀释前后溶质的物质的量不变。酸溶液按H+ 计算，碱溶液按OH- 计算。
(一)有限稀释
1. 求下列溶液的pH
①0.1 mol. L-1盐酸加水稀释100倍后的pH
②pH＝2的硫酸溶液加水稀释100倍后的pH
规律:在有限稀释范围内，将强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH增大n个单位
③pH＝12的NaOH溶液加水稀释100倍后的pH
④0.05 mol. L-1Ba（OH）2溶液加水稀释1000倍后pH
规律:在有限稀释范围内，将强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH减小n个单位
2. ①将pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，pH＝？；
②将pH＝2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释100倍后，pH谁大？；
③将pH＝12的NaOH溶液和pH＝12的氨水加水稀释到pH＝10，稀释倍数大的是 ________
规律:在有限稀释范围内:
将强酸溶液和弱酸溶液稀释相同的倍数，强酸溶液的pH变化大。将强碱溶液和弱碱溶液稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化大。
将强酸溶液和弱酸溶液稀释到相同的pH，弱酸溶液稀释的倍数大。将强碱溶液和弱碱溶液稀释到相同的pH，弱碱溶液稀释的倍数大。
(二)无限稀释
1. 将pH＝5的盐酸加水稀释10000倍后pH怎样？
2. 将pH＝12的NaOH溶液加水无限稀释后pH怎样？
规律:将酸溶液无限稀释，溶液的pH接近7但小于7；将碱溶液无限稀释，溶液的pH接近7但大于7
三、混合计算
(一)同质混合先计算混合溶液中的H+或OH_浓度，再求pH
C(H+)混==【C(H+)1*V1+ C(H+)2*V2】/【V1+ V2】
C(OH-)混==【C(OH-)1*V1+ C(OH-)2*V2】/【V1+ V2】
1. ①pH＝1的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混和后pH＝？
②pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的Ba（OH）2溶液等体积混和后pH＝？
规律:两强酸等体积混合，若混合前两酸溶液的pH相差2个以上单位，则混合溶液的pH为pH (小)加0.3；两强碱等体积混合，若混合前两碱溶液的pH相差2个以上单位，则混合溶液的pH为pH (大)减0.3
③pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合后pH＝？（已知b＝a＋2）
④pH＝2的酸溶液与pH＝5的酸溶液混合后pH是否一定在2～5之间？
规律: pH＝a酸溶液和pH＝b的酸溶液混合，若不反应则混合液的pH一定在a到b之间，若能反应则不一定在a到b之间。酸溶液之间要反应则一种酸有氧化性，另一种酸有还原性。如:
2H2S+H2SO3==3S+3H2O H2SO3 + HClO==H2SO4 + HCl 6HI+2HNO3==3I2+2NO+4H2O
(二)异质混合
1.恰好反应按H+和OH_物质的量相等列式计算。C(H+)酸*V酸== C(OH-)碱*V碱
①1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱的PH为多少？
②25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶10体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸与强碱溶液的pH之和为多少？；如将1∶10换为10∶1或1∶100呢？
③25℃时pH＝a的盐酸VaL和pH＝b的NaOH溶液VbL恰好完全反应，当a＋b＞14时，Va/Vb之值为多少？
④25℃时，若体积为Va ，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白，
I.a值可否等于3 _____ ,理由是 ________
II.a值可否等于5 ________，理由是__________________
III.a的取值范围是______________
2.反应不完全先计算酸溶液中的H+和碱溶液中的OH_的物质的量，比较大小，再用大减小除以混合溶液的总体积得剩余的H+或OH_浓度，再求pH
C(H+)余=【C(H+)酸*V酸-C(OH-)碱*V碱】/【V酸+ V碱】
C(OH-)余=【C(OH-)碱*V碱-C(H+)酸*V酸】/【V碱+ V酸】
①99mL pH＝1的盐酸与101mL pH＝13的Ba（OH）2溶液混合后pH＝？：
②pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合后的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为多少？
③、常温下pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A.7.2    B.8       C.6   D.无法计算
四、综合计算
将前边三种方法综合应用
1. 求下列溶液的pH
①2.3gNa投入水中得1L溶液
②8gSO3投入水中得500mL溶液
③7.8gNa2O2投入到水中得1000mL溶液
④13.8gNO2通入水中得2000mL溶液
规律:先由反应方程式计算出H+或OH-的物质的量，再求pH
2. 将pH＝1的盐酸平均分成两等份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相等的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入水与NaOH溶液的体积比为
A、9     B、10     C、11     D、12
若将盐酸换为硫酸溶液呢？
3、室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7    B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
上一篇资料:2015年上海初三化学物质的检验与提纯专题训练（无答案）
下一篇资料:电解复习的教学设计

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...