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福建省漳浦县三校2014-2015学年高一下学期期中联考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：98.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2015-05-10 08:43:35
- 上传时间：2015-05-10 08:43:59
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※资料简介※
漳浦县三校联考2014-2015学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟满分100
可能用到的相对原子质量： H－1   O－16   Cu—64 S—32
试卷I

一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，40分）
1．下列有关酸雨的说法正确的是（      ）
A．酸雨就是指pH<7的雨水
B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
C．酸雨是因为雨水中含有CO2
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2．下列电子式正确的是（      ）
A．H2O2                           B．CCl4
C．MgCl2              D．NaOH
3．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（      ）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
4．下列物质不属于同素异形体的是（      ）
A. 金刚石和石墨      B. 水晶和石英    C. 红磷和白磷   D. C60和金刚石
5．下列物质属于分子晶体的化合物是（      ）
A．石英    B．硫磺    C．干冰    D．食盐
6．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：（      ）
A．Na  B．Cl  C . K  D．S
7．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（      ）
  A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
  C．H2O比H2S的沸点高
  D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（      ）
A.CaCl2           B.KOH         C.H2O          D. H2SO4
9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（      ）
A．R可能是第二周期元素
  B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
10．下列叙述正确的是（      ）
A．在共价化合物中一定存在共价键
B．只存在共价键的物质一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中只含有离子键
11．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（   ）
A.HgS          B.SO2           C.S           D.H2SO4
12．能证明SO2中混有CO2的方法是（      ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（      ）
A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3            C．KNO3　　　　D．FeSO4
14．关于硝酸的说法正确的是（      ）
A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
15．对下列事实的解释错误的是（      ）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
16．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（      ）
A．XH        B．H2X            C．XH3    D．XH5
17．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（   ）
A.强氧化性   B.不挥发性     C. 吸水性    D. 酸性
18．A+、B2－、C－三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是（      ）
A．原子半径B＜C＜A B．原子序数A＞B＞C
C．离子半径B2－＞C－＞A+ D．原子的电子总数C＜A＜B
19．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A．NH3     B．H2O       C．Na+       D．F－
20．下列排列顺序不正确的是（      ）
A．非金属性：F>Cl >S     B．熔点： SiO2＞KCl＞I2
  C．稳定性：HF＞H2S＞H2O
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